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第一章　溶液和胶体1

第一节　分散系统1

一、分散系统的定义1

二、分散系统的分类1

第二节　溶液组成的表示方法2

一、溶液组成的表示方法2

二、浓度相互换算4

第三节　溶液的渗透压6

一、渗透现象和渗透压6

二、渗透压定律7

三、渗透压在医学上的意义8

第四节　溶胶11

一、溶胶的基本性质11

二、溶胶的结构13

三、溶胶的稳定因素和聚沉14

第五节　高分子溶液15

一、高分子化合物的结构特点15

二、高分子溶液15

三、高分子溶液稳定性的破坏16

阅读材料：胶体化学与医药科学16

小结17

习题17

第二章　化学热力学和化学动力学基础20

第一节　热力学第一定律20

一、热力学的几个基本概念20

二、热力学第一定律21

三、焓与等压反应热21

第二节　化学反应的热效应22

一、热化学方程式22

二、反应热的计算22

第三节　化学反应的方向和限度24

一、自发过程25

二、决定化学反应自发进行方向的因素25

三、吉布斯自由能与化学反应的方向和限度27

四、标准状态下吉布斯自由能变的计算27

第四节　化学反应速率28

一、化学反应速率的表示方法29

二、反应速率理论简介30

三、浓度对反应速率的影响31

四、温度对反应速率的影响32

五、催化剂对反应速率的影响33

第五节　化学平衡34

一、不可逆反应与可逆反应，化学平衡34

二、标准平衡常数和实验平衡常数34

三、影响化学平衡的因素38

四、查德里（Le·Chatelier）原理39

阅读材料：吉布斯（Gibbs）39

小结40

习题41

第三章　电解质溶液44

第一节　酸碱平衡44

一、酸碱质子理论44

二、水的质子自递平衡46

三、弱酸弱碱的解离平衡48

四、酸（碱）溶液pH值的计算50

第二节　缓冲溶液55

一、缓冲溶液的组成和缓冲作用55

二、缓冲溶液的pH值56

三、缓冲容量与缓冲范围58

四、缓冲溶液的配制60

五、血液中的缓冲系及缓冲作用62

第三节　沉淀溶解平衡63

一、沉淀溶解平衡64

二、沉淀的生成和溶解66

小结69

习题69

第四章　酸碱滴定法72

第一节　滴定分析法概述72

一、滴定分析的基本概念和常用术语72

二、滴定分析对滴定反应的基本要求73

三、标准溶液的配制与标定73

四、滴定分析计算73

第二节　酸碱指示剂75

一、酸碱指示剂的变色原理75

二、酸碱指示剂的变色范围75

第三节　滴定曲线和指示剂的选择76

一、强碱滴定强酸77

二、一元弱酸的滴定79

第四节　酸碱滴定法的应用82

一、酸碱标准溶液的配制与标定82

二、酸碱滴定法应用举例83

第五节　分析结果的误差和有效数字84

一、误差产生的原因和分类84

二、误差的表示方法85

三、提高分析结果准确度的方法87

四、有效数字及其运算规则88

阅读材料：酸雨90

小结91

习题91

第五章　原子结构和分子结构93

第一节　氢原子光谱和玻尔的氢原子模型93

一、原子结构的认识史93

二、氢原子光谱94

三、玻尔的氢原子模型94

第二节　微观粒子运动的基本特征96

一、波粒二象性96

二、测不准原理97

第三节　原子核外电子运动状态的描述98

一、波函数与原子轨道98

二、量子数99

三、概率密度和电子云100

第四节　多电子原子的原子结构与元素周期表103

一、多电子原子轨道能级103

二、核外电子排布规律105

三、原子的电子组态与元素周期律108

第五节　化学键111

一、离子键112

二、共价键114

第六节　分子间作用力122

一、分子的极性与分子极化122

二、范德华（van de Waal's）力123

三、氢键125

阅读材料：物质的第四态、第五态；绿色化学126

小结127

习题128

第六章　氧化还原与电极电势130

第一节　氧化还原反应130

一、氧化数130

二、氧化还原反应131

三、氧化还原电对131

四、氧化还原反应方程式的配平132

第二节　原电池132

一、原电池的概念132

二、原电池的组成式133

三、原电池的电动势134

四、电极类型134

第三节　电极电势135

一、电极电势的产生135

二、电极电势的测定136

三、电极电势和电池电动势的能斯特方程138

第四节 电极电势的应用140

一、比较氧化剂、还原剂的强弱140

二、判断氧化还原反应的方向141

三、计算氧化还原反应的平衡常数142

第五节　高锰酸钾法143

一、氧化还原滴定法概述143

二、高锰酸钾标准溶液的配制144

三、高锰酸钾溶液的标定144

四、高锰酸钾法应用举例145

阅读材料：化学电源145

小结147

习题148

第七章　配位化合物150

第一节　配合物的基本概念150

一、什么是配合物150

二、配合物的组成150

三、配合物的命名152

第二节　配合物的价键理论153

一、价键理论的基本要点153

二、外轨与内轨配合物155

第三节　配位平衡156

一、配位平衡常数157

二、配位平衡的移动159

第四节　螯合物161

第五节　EDTA滴定法162

一、影响EDTA滴定的因素162

二、滴定终点的判断163

三、EDTA滴定法的应用164

阅读材料：Alfred Werner-配位化学的奠基者165

小结166

习题166

第八章　分光光度分析法168

第一节　物质对光的选择性吸收168

一、光的基本性质168

二、物质的颜色与吸收光谱169

三、光吸收定律170

第二节　可见分光光度法171

一、显色剂应具备的条件171

二、显色反应条件的选择171

三、可见分光光度法172

小结175

习题176

第九章　烃177

第一节　烷烃和环烷烃177

一、烷烃177

二、环烷烃185

第二节　烯烃187

一、乙烯的结构188

二、烯烃的命名190

三、烯烃的物理性质192

四、烯烃的化学性质192

第三节　炔烃196

一、炔烃的结构196

二、炔烃的命名198

三、炔烃的物理性质198

四、炔烃的化学性质198

第四节　芳香烃200

一、苯的结构200

二、芳香烃的分类和命名203

三、苯及其同系物的物理性质204

四、苯及其同系物的化学性质204

阅读材料：稠环芳香烃与致癌物206

第五节　烷烃和芳香烃的来源206

小结207

习题208

第十章　醇酚醚211

第一节　醇和硫醇211

一、醇的结构211

二、醇的分类和命名212

三、醇的物理性质213

四、醇的化学性质214

阅读材料：甲醇和乙醇的功能及毒性217

五、硫醇的结构和功能217

第二节　酚219

一、酚的结构和命名219

二、酚的酸性与成盐220

三、酚的氧化反应和显色反应221

第三节　醚222

一、醚的结构和命名222

二、醚的物理性质223

三、醚的化学性质224

四、环氧乙烷的性质和在医学上的用途225

小结225

习题226

第十一章　醛酮229

一、醛、酮的命名229

二、羰基的结构230

三、醛、酮的物理性质231

四、醛、酮的化学性质231

阅读材料：甲醛的功能与毒性238

小结238

习题240

第十二章　羧酸和羧酸衍生物243

第一节　羧酸243

一、羧酸的结构243

二、羧酸的命名244

三、羧酸的物理性质245

四、羧酸的化学性质245

阅读材料：前列腺素249

第二节　羧酸衍生物249

一、羧酸衍生物的命名249

二、羧酸衍生物的水解反应251

三、磷酸酐252

第三节　互变异构现象252

一、乙酰乙酸乙酯的特殊化学性质252

二、乙酰乙酸乙酯的互变异构现象253

小结253

习题255

第十三章　胺和杂环化合物258

第一节　胺类258

一、胺的结构和分类258

二、胺的命名259

三、胺的物理性质260

四、胺的化学性质261

五、季铵盐与乙酰胆碱264

第二节　杂环化合物265

一、芳香杂环化合物的分类和命名265

二、吡啶和吡咯的结构与碱性266

小结267

习题269

第十四章　立体化学基础：手性分子271

第一节　手性分子和对映体271

一、手性271

二、手性分子和对映体272

三、对称面和非手性分子273

四、判断对映体的方法274

第二节　费歇尔投影式274

第三节　旋光性275

一、偏振光和旋光性275

二、旋光度与比旋光度275

第四节　外消旋体277

第五节　非对映体和内消旋化合物278

一、非对映体278

二、内消旋化合物278

第六节　构型命名280

一、D.L命名法280

二、R.S构型命名法280

第七节　无手性碳原子的对映体282

第八节　手性分子的形成和生物作用283

一、手性分子的形成283

二、手性分子的生物作用285

阅读材料：手性药286

小结286

习题287

第十五章　生物分子289

第一节　糖类化合物289

一、糖的定义和分类289

二、单糖：结构与性质290

三、寡糖294

四、多糖295

阅读材料：氨基糖与血型物质297

第二节　类脂298

一、油脂（油和脂肪）298

二、磷脂300

阅读材料：磷脂与细胞膜302

三、甾族化合物302

第三节　氨基酸304

一、氨基酸的命名和分类304

二、氨基酸的构型307

三、必需氨基酸307

四、氨基酸的性质307

小结309

习题310

附录312

附录一　我国的法定计量单位312

表1　SI基本单位312

表2　包括SI辅助单位在内的具有专门名称的SI导出单位312

表3　SI词头313

表4　可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位314

附录二　一些物理和化学的基本常数315

附录三　平衡常数表316

表1　水的离子积常数316

表2　弱电解质在水中的解离常数316

表3　一些难溶化合物的溶度积（25℃）318

表4　金属配合物的稳定常数319

附录四　一些物质的基本热力学数据321

附录五　一些还原半反应的标准电极电位？θ（298.15K）324

附录六　元素周期表325