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第一章 物质的状态、溶液和胶体1

学习目标1

问题1

第一节 物质的存在状态2

一、气体2

二、液体4

三、固体7

四、等离子体8

第二节 溶液9

一、分散系的概念9

二、溶液的浓度10

三、稀溶液的依数性11

第三节 胶体溶液17

一、溶胶的动力学性质17

二、溶胶的光学性质19

三、溶胶的电学性质19

四、胶团的结构与胶体的稳定性20

第四节 乳状液和高分子溶液22

一、乳状液22

二、高分子溶液23

学科前沿24

本章小结25

思考题与习题26

第二章 化学热力学基础27

学习目标27

问题27

第一节 热力学的一些基本概念28

一、体系和环境28

二、状态和状态函数29

三、过程和途径30

四、热和功31

五、热力学能33

六、热力学的标准状态33

七、反应进度34

第二节 热化学35

一、热力学第一定律35

二、化学反应的热效应37

三、盖斯定律40

四、物质的标准摩尔生成焓与反应标准摩尔焓变41

五、物质的标准摩尔燃烧焓与反应标准摩尔焓变42

第三节 化学反应的方向45

一、自发过程45

二、热力学第二定律51

三、反应的吉布斯自由能变和自由能判据52

四、反应自发性的判断53

学科前沿61

本章小结62

思考题与习题64

第三章 化学平衡67

学习目标67

问题67

第一节 化学平衡状态68

一、可逆反应与化学平衡68

二、标准平衡常数70

三、非标准状态下反应方向的判据73

第二节 多重平衡规则75

一、多重平衡体系75

二、多重平衡原理75

第三节 化学平衡的移动76

一、影响化学平衡移动的因素76

二、吕·查德里原理82

学科前沿82

本章小结83

思考题与习题85

第四章 酸碱反应87

学习目标87

问题87

第一节 酸碱质子理论88

一、质子酸碱定义88

二、酸碱反应89

三、酸碱的强度90

四、水的质子自递反应及溶液的酸碱性91

五、酸常数和碱常数93

六、共轭酸碱解离常数的关系95

第二节 水溶液的酸度计算96

一、一元弱酸（碱）水溶液的酸度计算96

二、多元弱酸（碱）水溶液的酸度计算99

三、两性物质水溶液的酸度计算101

第三节 酸碱平衡移动103

一、稀释效应104

二、同离子效应105

三、盐效应106

四、介质酸度对酸碱平衡的影响106

第四节 缓冲溶液108

一、缓冲作用原理108

二、缓冲溶液pH的计算110

三、缓冲溶液的选择和配制111

学科前沿114

本章小结115

思考题与习题116

第五章 沉淀反应118

学习目标118

问题118

第一节 难溶电解质的溶度积119

一、沉淀溶解平衡和溶度积常数119

二、溶度积和溶解度的关系120

第二节 溶度积规则及其应用121

一、溶度积规则121

二、沉淀的溶解122

三、沉淀的生成124

四、沉淀的转化127

学科前沿130

本章小结131

思考题与习题131

第六章 氧化还原反应133

学习目标133

问题133

第一节 氧化还原反应的基本概念134

一、氧化数134

二、氧化与还原135

三、氧化还原电对137

第二节 氧化还原反应方程式的配平139

第三节 氧化还原反应与原电池140

一、原电池的组成140

二、原电池的符号表示142

三、电极的类型142

第四节 原电池的电动势及电极电势144

一、原电池的电动势144

二、电极电势145

第五节 能斯特方程及其应用149

一、能斯特方程149

二、电极电势的应用154

第六节 元素标准电势图及其应用159

一、判断物质在水溶液中能否发生歧化160

二、计算未知电对的电极电势161

学科前沿162

本章小结163

思考题与习题164

第七章 原子结构167

学习目标167

问题167

第一节 原子与原子结构理论的发展168

一、原子的表征168

二、原子结构理论模型的发展169

三、可见光的特征与可见光谱的产生170

四、原子光谱172

第二节 微观粒子特征及运动规律的描述172

一、微观粒子的量子化特征172

二、微观粒子的波粒二象性174

三、不确定原理175

四、波粒二象性的统计解释175

五、薛定谔方程与波函数176

六、核外电子运动状态的描述178

第三节 基态原子核外电子排布及元素周期表190

一、核外电子排布规则190

二、基态多电子原子核外电子的排布191

三、原子结构与元素周期表194

第四节 元素基本性质的周期性196

一、原子半径197

二、电离能200

三、电子亲和能202

四、电负性204

学科前沿207

本章小结208

思考题与习题209

第八章 化学键与分子结构211

学习目标211

问题211

第一节 离子键与离子化合物212

一、离子键的形成212

二、离子键的特点212

三、离子的特征213

第二节 共价键的价键理论214

一、H2分子的形成和共价键的本质215

二、现代价键理论的基本要点216

三、共价键的类型217

四、共价键的键参数219

第三节 杂化轨道理论221

一、杂化轨道理论的基本要点221

二、杂化轨道的类型与分子的空间构型222

第四节 价层电子对互斥理论226

一、价层电子对互斥理论的基本要点226

二、分子构型判断的一般程序、原则和实例226

第五节 分子极性、分子间力和氢键229

一、分子的极性与分子极化230

二、分子间力231

三、氢键234

第六节 晶体结构简介238

一、离子晶体238

二、原子晶体239

三、分子晶体240

学科前沿240

本章小结241

思考题与习题242

第九章 配位化合物与配位反应244

学习目标244

问题244

第一节 配位化合物的基本概念245

一、配合物的组成245

二、配合物的类型250

三、配合物的命名254

第二节 配位化合物的价键理论255

一、配合物的价键理论的基本要点256

二、杂化轨道与配合物的几何构型256

三、外轨型配合物和内轨型配合物259

第三节 配位化合物在水溶液中的稳定性和平衡262

一、配合物的稳定常数262

二、配位平衡的移动265

第四节 配位化合物的应用简介274

一、配合物在分析化学中的应用274

二、配合物在材料科学及工业催化中的应用274

三、配合物在生物医药中的应用275

学科前沿276

本章小结278

思考题与习题279

第十章 重要元素及其化合物281

学习目标281

问题281

第一节 生物体内的常量元素及化合物282

一、构成生命体的常量非金属元素282

二、生物体中的四种常量金属离子283

第二节 生物体内的微量元素及化合物285

一、生物体内的微量非金属元素285

二、生物体内的微量金属元素286

三、有害元素及化合物289

第三节 定性分析概述293

一、定性分析的基本要求293

二、定性分析的一般步骤293

三、定性分析反应294

四、空白试验和对照试验295

五、系统分析和分别分析295

第四节 常见阳离子的一般性质及鉴别297

一、第一组阳离子分析297

二、第二组阳离子分析298

三、第三组阳离子分析299

四、第四组阳离子分析301

五、第五组阳离子分析301

第五节 常见阴离子的一般性质及鉴定302

一、阴离子的初步试验302

二、阴离子的分离与鉴定303

学科前沿305

本章小结306

思考题与习题306

附录308

附录1国际相对原子质量表（2009年）308

附录2常用相对分子质量表311

附录3不同温度下水的饱和蒸气压313

附录4常用酸碱的浓度表315

附录5常见离子和化合物的颜色316

附录6常见弱酸弱碱在水溶液中的解离常数（25℃）317

附录7常见难溶电解质的溶度积320

附录8常见配离子的稳定常数（Kθf和lgKθf—）322

附录9标准电极电势表（25℃）324

附录10物质的热力学函数328

附录11常见沉淀物的pH334

参考文献336