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绪论1

0-1概述1

0-1-1化学的历史和发展1

0-1-2化学的地位和作用2

0-2无机及分析化学课程的基本内容和任务3

0-3无机及分析化学课程的学习方法4

第一章 溶液与胶体6

1-1分散系6

1-2溶液组成标度的表示方法7

1-2-1物质的量浓度7

1-2-2质量浓度7

1-2-3质量摩尔浓度8

1-2-4质量分数、摩尔分数和体积分数8

1-3稀溶液的依数性9

1-3-1溶液的蒸气压下降9

1-3-2溶液的沸点升高与凝固点降低10

1-3-3溶液的渗透压力13

1-3-4渗透压力的意义15

1-4胶体溶液17

1-4-1溶胶的制备17

1-4-2溶胶的性质18

1-4-3胶团的结构20

1-4-4溶胶的稳定性21

1-4-5大分子化合物溶液22

1-4-6凝胶与胶凝24

习题24

第二章 化学热力学与化学平衡27

2-1基本概念和术语27

2-1-1体系与环境27

2-1-2状态和状态函数27

2-1-3过程与途径27

2-2热力学第一定律28

2-2-1热和功28

2-2-2热力学能28

2-2-3热力学第一定律29

2-3热化学29

2-3-1等容反应热和等压反应热29

2-3-2热化学方程式31

2-3-3盖斯定律32

2-3-4生成焓和燃烧焓33

2-4热力学第二定律35

2-4-1化学反应的自发性35

2-4-2熵36

2-4-3热力学第二定律36

2-4-4标准摩尔熵37

2-5吉布斯自由能及其应用37

2-5-1吉布斯自由能38

2-5-2标准生成吉布斯自由能39

2-5-3ΔG与温度的关系39

2-6化学平衡40

2-6-1可逆反应与化学平衡41

2-6-2化学反应进行的程度46

2-7化学平衡的移动47

习题50

第三章 化学反应速率54

3-1化学反应速率的表示法54

3-2反应速率理论简介55

3-2-1碰撞理论55

3-2-2过渡态理论56

3-3浓度对化学反应速率的影响57

3-3-1基元反应速率与浓度的关系——质量作用定律57

3-3-2非基元反应的速率方程式58

3-3-3反应级数和反应分子数59

3-3-4一级、二级和零级反应59

3-4温度对反应速率的影响62

3-5催化剂对反应速率的影响64

3-5-1催化剂与催化作用64

3-5-2均相催化与多相催化64

3-5-3酶及其催化作用65

习题66

第四章 物质结构68

4-1原子核外电子运动特征68

4-1-1原子结构发展简史69

4-1-2玻尔原子模型69

4-1-3核外电子运动特征71

4-2氢原子核外电子运动状态73

4-2-1波函数73

4-2-2波函数和电子云图形76

4-2-3四个量子数78

4-3多电子原子核外电子的运动状态79

4-3-1屏蔽效应和穿透效应79

4-3-2原子核外电子排布80

4-4原子结构和元素周期律84

4-4-1核外电子排布和周期表的关系84

4-4-2元素性质的周期性87

4-5离子键91

4-5-1离子键理论91

4-5-2离子的性质92

4-6共价键92

4-6-1价键理论93

4-6-2轨道杂化理论95

4-6-3分子轨道理论99

4-7金属键103

4-8分子间力和氢键104

4-8-1分子的极性105

4-8-2分子间力106

4-8-3氢键107

4-9晶体结构108

4-9-1离子晶体109

4-9-2原子晶体111

4-9-3分子晶体111

4-9-4金属晶体111

4-9-5过渡型的晶体112

习题113

第五章 电解质溶液116

5-1强电解质溶液理论116

5-1-1离子相互作用理论117

5-1-2活度和活度系数117

5-1-3离子强度和活度系数118

5-2酸碱质子理论119

5-2-1电离理论119

5-2-2质子理论的酸、碱定义122

5-2-3酸碱反应的实质122

5-2-4酸和碱的强度123

5-2-5酸碱电子理论124

5-3水溶液中的质子转移平衡127

5-3-1水的质子自递作用和溶液的pH127

5-3-2其他弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡129

5-4质子转移平衡有关计算及平衡的移动131

5-4-1一元弱酸、弱碱溶液131

5-4-2多元酸（碱）溶液134

5-4-3两性物质溶液135

5-5缓冲溶液137

5-5-1缓冲溶液的组成及作用原理137

5-5-2缓冲溶液pH的计算139

5-5-3缓冲容量142

5-5-4缓冲溶液的配制144

5-5-5缓冲溶液在生命科学中的意义146

习题148

第六章 分析化学概论150

6-1分析化学的任务和作用150

6-2定量分析方法的分类151

6-3定量分析的过程及分析结果的表示152

6-4定量分析的误差和分析结果的数据处理153

6-4-1有效数字及运算规则153

6-4-2定量分析误差的产生及表示方法155

6-4-3提高分析结果准确度的方法158

6-5实验数据的统计处理159

6-5-1偶然误差的正态分布159

6-5-2平均值的置信区间159

6-5-3可疑数据的取舍161

6-5-4分析结果的数据处理162

习题163

第七章 酸碱滴定法165

7-1滴定分析概论165

7-2各种酸度溶液中酸碱组分的分布情况170

7-2-1一元弱酸（碱）溶液中各种酸碱组分的分布情况170

7-2-2多元弱酸（碱）溶液中各种酸碱组分的分布情况171

7-3酸碱指示剂的主要特性173

7-3-1酸碱指示剂的解离平衡173

7-3-2指示剂的变色范围174

7-4滴定曲线及指示剂的选择176

7-4-1强酸（碱）滴定强碱（酸）177

7-4-2强碱滴定弱酸179

7-4-3多元酸（碱）的滴定181

7-5终点误差183

7-6应用示例184

7-7非水溶液中的酸碱滴定186

习题187

第八章 沉淀-溶解平衡及沉淀滴定189

8-1溶度积189

8-1-1沉淀-溶解平衡常数——溶度积189

8-1-2溶度积与溶解度的相互换算190

8-2沉淀-溶解平衡的移动191

8-2-1溶度积规则191

8-2-2沉淀的生成192

8-2-3分步沉淀和沉淀的转化194

8-2-4沉淀的溶解195

8-3沉淀滴定法197

8-3-1沉淀滴定法概述197

8-3-2沉淀滴定的滴定曲线197

8-3-3沉淀滴定法的终点检测198

8-3-4应用示例200

习题201

第九章 配位化合物和配位滴定202

9-1配位化合物的一些基本概念202

9-1-1配合物的组成和定义202

9-1-2配合物的类型和命名205

9-2配位化合物的化学键的本质207

9-2-1价键理论208

9-2-2晶体场理论211

9-3配位解离平衡217

9-3-1稳定常数和不稳定常数217

9-3-2配位平衡的计算218

9-3-3配位平衡的移动219

9-3-4稳定常数的应用221

9-4螯合物223

9-4-1螯合物的概述223

9-4-2生物学中的螯合物227

9-4-3乙二胺四乙酸（EDTA）的螯合物228

9-4-4影响EDTA螯合物稳定性的因素230

9-5配位滴定的基本原理（单一金属离子的滴定）233

9-5-1配位滴定曲线233

9-5-2单一金属离子准确滴定的界限235

9-5-3配位滴定中酸度的控制236

9-5-4金属离子指示剂237

9-5-5提高配位滴定选择性的方法239

9-5-6配位滴定的方法和应用实例241

习题242

第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定246

10-1氧化还原反应基本概念246

10-1-1氧化和还原246

10-1-2氧化数248

10-2氧化还原方程式的配平250

10-2-1氧化数法250

10-2-2离子电子法251

10-3原电池252

10-3-1原电池的概念252

10-3-2原电池的组成和表示253

10-3-3电极的分类255

10-3-4电池组成式与电池反应的互译256

10-4电池电动势与电极电势257

10-4-1电池电动势257

10-4-2电极电势的产生257

10-4-3电极电势的测量258

10-4-4标准电极电势260

10-5影响电极电势的因素262

10-5-1能斯特（Nernst）方程式262

10-5-2能斯特方程式的推导266

10-6电极电势及电池电动势的应用267

10-6-1计算原电池的电动势267

10-6-2判断氧化还原反应进行的方向268

10-6-3选择氧化剂和还原剂270

10-6-4判断氧化还原反应进行的次序270

10-6-5判断反应进行的限度——求平衡常数271

10-6-6计算吉布斯自由能272

10-7元素电势图及其应用272

10-8电解与化学电源275

10-8-1电解的概念275

10-8-2电解的原理275

10-8-3电解产物276

10-8-4电解的应用277

10-8-5化学电源278

10-8-6金属的腐蚀及其防止281

10-9氧化还原滴定法283

10-9-1氧化还原滴定法概述283

10-9-2氧化还原滴定法基本原理284

10-9-3氧化还原滴定法的分类和应用举例290

习题296

第十一章 紫外-可见吸光光度法300

11-1紫外-可见吸光光度法概论300

11-1-1紫外-可见吸光光度法的特点300

11-1-2物质对光的选择性吸收300

11-2光的吸收定律302

11-2-1朗伯-比耳定律302

11-2-2引起偏离朗伯-比耳定律的因素303

11-3紫外-可见分光光度计305

11-3-1单波长分光光度计306

11-3-2双波长分光光度计307

11-3-3多通道分光光度计307

11-4显色反应和显色条件的选择308

11-4-1对显色反应的要求308

11-4-2显色反应的选择308

11-5紫外-可见吸光光度法的应用311

11-5-1定性分析311

11-5-2定量分析312

11-5-3测定平衡常数315

11-5-4研究有机化合物的异构体316

11-5-5测定相对分子质量316

11-6紫外光度法在生物学中的应用317

11-6-1蛋白质含量的测定317

11-6-2核酸的测定317

11-6-3酶的研究317

11-6-4生物代谢产物的测定317

习题317

第十二章 现代仪器分析320

12-1概论320

12-1-1仪器分析方法的分类320

12-1-2分析仪器的组成321

12-2电化学分析法简介322

12-2-1电极及电极的分类323

12-2-2电位分析法326

12-3色谱分析概论331

12-3-1色谱法及其分类331

12-3-2色谱流出曲线和术语333

12-3-3色谱分析基本原理334

12-3-4气相色谱法343

12-3-5定性和定量分析346

12-3-6高效液相色谱法及临界流体色谱法350

12-4光学分析法导论350

12-4-1电磁辐射的性质350

12-4-2光与物质的作用352

12-4-3光学分析法的分类355

12-4-4光谱法仪器357

12-5其他仪器分析方法简介364

12-5-1质谱法364

12-5-2热分析法367

12-5-3流动注射分析法370

习题372

第十三章 重要元素及化合物374

13-1金属元素374

13-1-1概述374

13-1-2s区金属（碱金属与碱土金属）375

13-1-3p区金属377

13-1-4ds区金属378

13-1-5d区金属380

13-2非金属元素383

13-2-1概述383

13-2-2卤素383

13-2-3氧和硫386

13-2-4氮、磷、砷388

13-2-5碳、硅、硼392

习题394

附录395

附录一 一些重要的物理常数395

附录二 一些物质的△fH？m ΔfG？m和S？m（298.15K）395

附录三 一些弱电解质的标准解离常数401

附录四 常用缓冲溶液的pH范围401

附录五 难溶电解质的溶度积（18℃～25℃）402

附录六 元素的原子半径（pm）403

附录七 元素的第一电离能（kJ·mol-1）403

附录八 元素的电子亲和能（kJ·mol-1）404

附录九 元素的电负性405

附录十 一些化学键的键能（kJ·mol-1，298.15K）405

附录十一 鲍林离子半径（pm）406

附录十二 配离子的标准稳定常数406

附录十三 软硬酸碱分类407

附录十四 标准电极电势（298.15K）407

附录十五 金属离子与氨羧配位剂形成的配合物稳定常数的对数值412

附录十六 一些配位滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgαL（H）值413

附录十七 金属羟基配合物的稳定常数（lgβ）413

附录十八 一些金属离子的lgαM（OH）414

附录十九 条件电极电势E？′值415

附录二十 一些化合物的摩尔质量416

附录二十一 指数加减法表418

索引420

元素周期表429