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绪论1

第一节 化学的发展和研究内容1

第二节 化学与医学的关系2

第三节 基础化学课程在医学教育中的地位和任务3

一、基础化学的地位和任务3

二、基础化学的学习方法3

第四节 我国的法定计量单位4

第一章 溶液6

第一节 溶解度和溶液的浓度6

一、溶解过程和溶解度6

二、溶液浓度的表示方法7

三、浓度之间的换算关系9

第二节 稀溶液的依数性10

一、溶液的蒸气压下降10

二、溶液的沸点升高13

三、溶液的凝固点降低14

四、溶液的渗透压16

学习要点21

思考题22

练习题23

第二章 化学热力学基础25

第一节 基本概念25

一、体系与环境25

二、状态和状态函数26

三、热和功26

第二节 热力学第一定律和化学反应的热效应27

一、热力学第一定律27

二、化学反应的热效应27

第三节 熵和吉布斯自由能32

一、自发过程32

二、熵32

三、吉布斯自由能34

学习要点37

思考题38

练习题39

第三章 化学反应速率和化学平衡42

第一节 单相体系和多相体系42

第二节 化学反应速率和反应机理43

一、化学反应速率的表示方法43

二、反应机理44

第三节 化学反应速率理论45

一、碰撞理论45

二、过渡态理论46

第四节 影响反应速率的因素47

一、浓度对反应速率的影响47

二、温度对反应速率的影响50

三、催化剂对反应速率的影响51

第五节 化学平衡53

一、可逆反应和化学平衡53

二、平衡常数54

第六节 化学平衡的移动58

一、浓度对化学平衡的影响58

二、压力对化学平衡的影响59

三、温度对化学平衡的影响60

四、勒夏里特原理61

学习要点61

思考题62

练习题63

第四章 电解质溶液65

第一节 强电解质溶液65

一、强电解质溶液理论66

二、离子强度66

三、活度和活度系数67

第二节 酸碱理论68

一、酸碱电离理论68

二、酸碱质子理论68

三、酸碱电子理论70

第三节 弱电解质溶液71

一、弱电解质的电离平衡71

二、一元弱酸（碱）溶液74

三、多元弱酸（碱）溶液77

四、两性物质溶液78

学习要点80

思考题81

练习题82

第五章 缓冲溶液84

第一节 缓冲溶液的组成和缓冲机理84

一、缓冲作用84

二、缓冲溶液的组成84

三、缓冲机理85

第二节 缓冲溶液pH的计算85

第三节 缓冲容量和缓冲范围87

一、缓冲容量87

二、缓冲范围88

第四节 缓冲溶液的选择和配制88

一、缓冲溶液的配制方法88

二、标准缓冲溶液90

第五节 血液中的缓冲系91

学习要点92

思考题93

练习题94

第六章 酸碱滴定96

第一节 滴定分析法概述96

一、滴定分析法的概念及常用术语96

二、滴定分析法的一般过程和类型96

三、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式97

四、一级标准物质与标准溶液98

五、滴定分析的计算98

第二节 酸碱指示剂99

一、酸碱指示剂的变色原理99

二、指示剂的变色范围和变色点99

第三节 滴定曲线和指示剂的选择100

一、强酸与强碱的滴定100

二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）102

第四节 酸碱标准溶液的配制和标定104

一、酸标准溶液104

二、碱标准溶液105

第五节 酸碱滴定法的应用106

一、食醋中总酸度的测定106

二、血浆中总氮含量的测定106

第六节 分析结果的误差和有效数字106

一、误差产生的原因和分类107

二、误差的表示方法107

三、提高分析结果准确度的方法108

四、有效数字及运算规则109

学习要点110

思考题111

练习题112

第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡113

第一节 溶度积原理113

一、溶度积113

二、溶度积和溶解度115

三、溶度积规则116

第二节 沉淀溶解平衡的移动116

一、沉淀的生成116

二、同离子效应和盐效应117

三、分步沉淀118

四、沉淀的溶解119

五、沉淀的转化122

学习要点122

思考题123

练习题124

第八章 氧化还原与电极电势125

第一节 氧化还原反应的基本概念125

一、氧化还原反应的实质125

二、氧化数126

三、氧化还原反应方程式的配平127

第二节 原电池128

一、原电池的原理128

二、常用电极类型130

第三节 电极电势130

一、电极电势的产生130

二、标准电极电势131

三、电池电动势与吉布斯自由能134

第四节 影响电极电势的因素135

一、能斯特方程135

二、溶液酸度对电极电势的影响136

三、加入沉淀剂对电极电势的影响137

四、加入配位剂对电极电势的影响137

第五节 电极电势和电池电动势的应用137

一、判断原电池的正负极并计算电动势137

二、判断氧化还原反应进行的方向138

三、判断氧化还原反应进行的限度140

第六节 电势法测定溶液的pH140

一、电势法测定pH的基本原理141

二、饱和甘汞电极和玻璃电极141

三、测定溶液pH的方法142

第七节 氧化还原滴定法143

一、滴定反应的条件和指示剂143

二、碘量法144

三、高锰酸钾法146

学习要点148

思考题150

练习题150

第九章 原子结构153

第一节 核外电子的运动状态153

一、核外电子运动的特征153

二、核外电子运动状态的描述156

第二节 多电子原子结构160

一、多电子原子轨道的能级161

二、多电子原子核外电子排布规则162

第三节 电子层结构和元素周期表163

一、能级组和周期163

二、价电子层结构和族164

三、价电子层结构和元素分区164

第四节 元素性质的周期性165

一、原子半径165

二、元素的电离能和电子亲合能166

三、元素的电负性166

学习要点167

思考题168

练习题169

第十章 共价键与分子间力171

第一节 现代价键理论171

一、现代价键理论的基本要点171

二、共价键的特征172

三、共价键的类型173

四、配位共价键174

五、几种重要的键参数174

第二节 杂化轨道理论175

一、杂化和杂化轨道的概念175

二、杂化轨道理论的基本要点175

三、杂化轨道的类型176

四、等性杂化和不等性杂化177

第三节 价层电子对互斥理论178

一、价层电子对互斥理论的基本要点179

二、推断多原子或离子构型的步骤179

第四节 分子轨道理论181

一、分子轨道理论的要点181

二、分子轨道的能级183

三、分子轨道理论的应用185

四、离域π键185

第五节 分子间作用力186

一、分子的极性与分子的极化186

二、范德华力187

三、氢键189

学习要点191

思考题192

练习题193

第十一章 配位化合物195

第一节 配合物的基本概念195

一、配合物的定义195

二、配合物的组成196

三、配合物的命名197

第二节 配合物的价键理论198

一、价键理论的基本要点199

二、内轨型配合物和外轨型配合物199

三、配合物的磁性201

第三节 配合物在水溶液中的稳定性203

一、配位平衡和解离平衡203

二、配位平衡的移动204

第四节 螯合物206

一、螯合物的概念206

二、螯合剂207

三、螯合效应207

第五节 配位滴定法208

一、概述208

二、影响配位滴定的主要因素208

三、金属指示剂与滴定终点的判断209

四、应用实例210

第六节 配合物在生物、医药方面的应用211

学习要点211

思考题212

练习题213

第十二章 胶体分散系和表面现象215

第一节 分散系215

一、分散系及分类215

二、胶体分散系的分类216

第二节 表面现象和乳浊液217

一、表面能217

二、表面活性剂218

三、吸附作用219

四、乳浊液219

第三节 溶胶220

一、溶胶的制备与净化220

二、溶胶的性质222

三、胶团结构224

四、溶胶的稳定性和聚沉225

第四节 高分子溶液227

一、高分子化合物的特征227

二、高分子化合物的盐析227

三、高分子溶液对溶胶的保护作用228

四、膜平衡228

第五节 凝胶229

一、凝胶的形成229

二、凝胶的几种性质230

学习要点230

思考题231

练习题232

第十三章 分光光度法233

第一节 概述233

第二节 基本原理233

一、物质对光的选择性吸收233

二、吸收光谱234

三、透光率与吸光度234

四、朗伯-比尔定律235

第三节 可见分光光度法236

一、分光光度计236

二、测定方法237

第四节 分光光度法的误差和测定条件的选择237

一、分光光度法的误差237

二、测定条件的选择238

第五节 紫外分光光度法简介239

一、概述239

二、紫外分光光度法的应用240

学习要点240

思考题241

练习题241

第十四章 化学元素与人体健康243

第一节 人体中的化学元素243

一、人体中化学元素的分类243

二、化学元素在人体组织中的分布245

三、化学元素在人体中的存在形态246

四、人体中化学元素的理化性质246

第二节 人体中化学元素的生物功能247

一、一些非金属元素的生物功能248

二、一些金属元素的生物功能249

第三节 环境污染中对人体有害的化学元素253

一、重金属污染的特点253

二、有毒元素的毒性机制及其对人体健康的危害253

第四节 生物无机化学在医学方面的应用255

一、生命必需元素的补充255

二、有毒金属元素的促排255

三、防癌元素与金属抗癌药物256

附录A 我国的法定计量单位及常用常数257

附录B 一些物质的热力学性质（298.15K）260

附录C 解质在水中的电离常数263

附录D 一些难溶化合物的溶度积（298.15K）265

附录E 标准电极电势E 0（298.15K）267

附录F 一些金属配合物的稳定常数269

元素周期表271

主要名词术语中英文对照表272

部分练习题参考答案287

参考文献296