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第一章　物质的量1

第一节 物质的量1

一、物质的量的单位——摩尔1

目录1

二、摩尔质量2

三、有关计算3

第二节 物质的量应用于化学方程式的计算4

习题5

第二章　溶液6

第一节 溶液的概念6

一、溶液的组成6

二、溶解度6

一、溶液组成的表示方法8

第二节 溶液组成的表示方法8

二、溶液组成表示方法之间的换算10

第三节 溶液的配制11

一、溶液的配制方法11

二、溶液的稀释11

三、溶液的混合12

第四节 稀溶液的依数性12

一、溶液的蒸气压下降13

二、溶液的沸点升高13

三、溶液的凝固点降低14

四、溶液的渗透压15

习题17

一、原子的组成19

第三章　原子结构和元素周期律19

第一节 原子的组成19

二、同位素20

第二节 核外电子的运动状态20

一、电子云21

二、核外电子的运动状态21

第三节 原子核外电子的排布23

一、泡利不相容原理23

二、能量最低原理23

三、洪德规则24

第四节 元素周期律与元素周期表25

一、元素周期律26

二、元素周期表28

三、元素性质与原子结构29

习题30

第四章　化学键与分子结构33

第一节 离子键33

一、离子键的形成33

二、离子晶体33

第二节 共价键34

一、共价键的形成34

二、价键理论35

三、配位键36

四、共价键的特征36

五、共价型物质37

六、键的极性和分子的极性37

一、分子间的作用力38

第三节 分子间的作用力和氢键38

二、氢键39

习题40

第五章　氧化还原反应41

第一节 氧化还原反应的基本概念41

一、氧化数41

二、氧化还原反应的基本概念42

第二节 氧化还原反应式的配平44

一、配平原则44

二、配平步骤44

习题46

一、化学反应速率的概念47

二、影响化学反应速率的因素47

第一节 化学反应速率47

第六章　化学反应速率和化学平衡47

第二节 化学平衡50

一、可逆反应与不可逆反应50

二、化学平衡50

三、化学平衡常数51

第三节 化学平衡的移动52

一、浓度对化学平衡的影响52

二、压强对化学平衡的影响53

三、温度对化学平衡的影响53

四、化学平衡移动原理54

习题55

二、离子反应和离子方程式56

一、强电解质和弱电解质56

第一节 电解质的分类和离子反应56

第七章　电解质溶液56

第二节 弱酸、弱碱的电离平衡58

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡58

二、多元弱酸的电离平衡61

第三节 水的电离和溶液的酸碱性61

一、水的电离平衡61

二、溶液的酸碱性62

三、溶液的pH值62

四、酸碱指示剂64

第四节 缓冲溶液65

一、缓冲溶液的概念及组成65

二、缓冲溶液的缓冲作用原理66

三、缓冲溶液的pH值计算67

四、缓冲溶液的配制68

五、缓冲溶液在医药上的意义69

第五节 盐类的水解69

一、盐类的水解实质69

二、各类盐的水解70

三、影响盐类水解的因素71

第六节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡72

一、溶度积72

二、溶度积规则73

三、沉淀的生成和溶解74

第七节 酸碱质子理论75

一、酸碱的定义76

二、酸碱反应76

三、酸碱强度77

习题78

第一节 分散系80

一、分散系的概念80

二、分散系的分类80

第八章　胶体溶液80

第二节 胶体溶液81

一、胶体溶液的制备81

二、胶体溶液的性质82

三、溶胶的稳定性和聚沉84

第三节 高分子化合物85

一、高分子化合物的概念85

二、高分子化合物溶液的制备85

三、高分子化合物溶液的特点85

四、高分子化合物对胶体的保护作用86

习题87

五、凝胶87

第九章　配位化合物89

第一节 配合物的基本概念及命名89

一、配合物的概念89

二、配合物的组成90

三、配合物的命名92

第二节 配合物的性质93

一、金属离子形成配离子时的性质改变93

二、配合物的稳定性93

第三节 螯合物95

一、螯合物的概念95

二、螯合物的稳定性95

三、螯合物的形成条件95

一、分析化学中的应用96

四、常见的螯合剂96

第四节 配合物的应用96

二、在生物学方面的应用97

三、在医药方面的应用97

习题98

第十章　重要非金属元素及其化合物99

第一节 卤族元素99

一、卤素的单质99

二、氯、溴、碘的重要化合物100

三、拟卤素103

第二节 氧族元素104

一、氧和臭氧104

二、水104

三、过氧化氢105

四、硫及其重要化合物106

第三节 氮族元素110

一、氨和铵盐110

二、氮的氧化物、氮的含氧酸及其盐111

三、磷、磷酸及其盐113

四、砷的重要化合物114

第四节 碳、硅、硼114

一、碳及其重要化合物114

二、硅的重要化合物116

三、硼酸和硼砂117

习题117

二、金属的物理性质119

一、金属键119

第一节 金属的通性119

第十一章　重要金属元素及其化合物119

三、金属的化学性质120

第二节 铅、铝120

一、铅的重要化合物120

二、铝的重要化合物121

第三节 碱金属和碱土金属122

一、概述122

二、氧化物122

三、氢氧化物122

四、盐类123

五、焰色反应123

第四节 过渡元素123

一、铬的重要化合物124

二、锰的重要化合物125

三、铁的重要化合物126

四、铜的重要化合物127

五、银的重要化合物128

六、锌的重要化合物128

七、汞的重要化合物129

习题130

实验部分132

第一部分 无机化学实验基本知识132

一、实验规则132

二、实验室安全守则及事故处理132

三、无机化学实验常用仪器介绍134

四、实验报告格式示例140

一、玻璃仪器的洗涤和干燥141

第二部分 无机化学实验基本操作141

二、物质的加热142

三、药品的取用143

四、物质的称量——托盘天平的使用145

五、物质的溶解、固液分离和蒸发146

六、容量瓶的使用148

七、滴定管的使用149

第三部分 实验内容151

实验一 无机化学实验基本操作的训练151

实验二 溶液的配制152

实验三 硫酸亚铁铵的制备153

实验四 化学反应速率和化学平衡154

实验五 电解质溶液156

实验六 缓冲溶液159

实验七 胶体溶液161

实验八 常见离子的鉴别试验162

实验九 纯化水的制备和检查168

实验十 药用氯化钠的制备、鉴别和检查171

实验十一 药用碳酸氢钠的鉴别和检查174

实验十二 实验考核175

附录177

附录Ⅰ 国际单位制的7个基本单位177

附录Ⅱ 一些弱酸、弱碱的电离平衡常数177

附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积177

附录Ⅳ 部分酸、碱和盐在水中的溶解性178

参考文献180